UNAS2012-A83- 8 Berikut persamaan reaksi pembakaran sempurna gas propana: C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 20 liter gas propana digunakan untuk menghasilkan 60 liter gas karbon dioksida dan 80 liter uap air. Fenomena ini sesuai hukum .. A. Dalton B. Lavoisier C. Boyle D.Gay Lussac E 11 Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm Kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen berlebihan. b. Panas yang dihasilkan dari proses pembakaran 58. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C 8 H 18. a. 500 kJ. b. -5.500 kJ. c. 5000 kJ. soalkonsep mol 2. 1. Jika pada STP 11,2 gram gas Nitrogen tepat habis bereaksi dengan gas Hidrogen, maka gas amonia yang terbentuk . a. 3. 10 23 molekul d. 1,5. 10 23 molekul. 2. Sebanyak 0,24 gram arang kayu yang mengandung karbon memerlukan 112 cm3 Oksigen pada STP, untuk membakar semua karbonnya. Prosentase karbon dalam arang kayu adalah Vay Tiền Nhanh. Mr C3H8 = 44gram C3H8 = 11 grammol C3H8 = 11 / 44 = 0,25 molberdasarkan koefisien reaksi mol O2 = 5 x mol C3H8mol O2 = 5 x 0,25 mol = 1,25molpd STP 1 mol gas = 22,4 litervolume O2 = 1,25 x 22,4 liter = 28 litersemoga membantu Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang makna dan pemanfaatan koefisien zat dalam persamaan reaksi yang sudah setara jumlah unsur-unsurnya. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 117-118, Latihan Konsep yang digunakan dalam soal-soal tulisan inip A + q B → r C + s D Semua komponen zat dalam persamaan reaksi dapat dibuat model hubungan antara koefisien zat dan n jumlah zat/mol setelah disetarakan. Model lain dapat dibuat kurang lebih seperti dua model hubungan antarzat dalam persamaan reaksi. A dan B = zat pereaksi C dan D = zat hasil reaksi p, q, r, s = koefisien masing-masing zat. n = jumlah zat mol Koefisien zat 1 dalam persamaan reaksi yang sudah disetarakan jumlah zat-zatnya tidak perlu ditulis. Soal-1. CaCO3s → CaOs + CO2g Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, tentukan a. mol dan massa kalsium oksida CaO yang dihasilkan b. volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-2. 26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi MnO2s + 2 NaCls + 2 H2SO4aq → MnSO4aq + 2 H2Ol + Cl2g + Na2SO4aq Tentukan a. mol MnO2 Ar Mn = 55 dan O = 16 b. massa NaCl yang dibutuhkan Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 c. volume gas klorin Cl2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-3. Pada pemanasan 24,5 gram KClO3Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15 menurut reaksi KClO3s → KCls + O2g tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter! Soal-4. Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g Jika 10 gram batu kapur CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 direaksikan dengan larutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan standar STP! Soal-5. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana C3H8 sesuai reaksi C3H8g + 5 O2g → 3 CO2g + 4 H2Og berapa gram oksigen yang dibutuhkan? Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 Soal-6. Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mgs + 2 HClaq → MgCl2aq + 2 H2g Berapa gram magnesium Ar Mg = 24 yang harus dilarutkan dalam larutan asam klorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar STP? Soal-7. 4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembagaII sulfat CuSO4 sesuai reaksi 2 Nas + CuSO4aq → Na2SO4aq + Cus Berapa gram massa Cu yang dihasilkan? Ar Na = 23 dan Cu = 63,5 Soal-8. Pada pembakaran 8 gram belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Ss + O2g → SO2g berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter? KSJSS. Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Langkah pertama adalah menghitung mol . Oleh karena itu mol adalah 0,25 mol. Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram. Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram.

pada pembakaran sempurna 11 gram propana